3. Химические свойства.
Аммиак - химически активное соединение.
Наиболее характерны для него реакции окисления и присоединения, что связано с
особенностями его строения.
а)
реакции окисления аммиака.
В
ОВР аммиак может быть только восстановителем, поскольку атом азота в нем до
предела восстановлен, а сам он окисляется
1) Горение в кислороде (1 ученик на доске)
4 N-3H3+1 + 3 O20 → 2 N20 ↑
+ 6 H2+1O-2 2 N-3 – 6e → N20 | | 2
восстановитель 12
O20 + 4e → 2O-2 | | 3 окислитель
2) В присутствии катализатора аммиак окисляется в оксид азота II, который используется для
производства азотной кислоты. (2-й ученик)
4N-3H3 + 5O20 Pt → 4NO↑
+ 6H2O Катализатор в данном
случае не ускоряет химическую реакцию, а изменяет её направление, её механизм. Вывод: аммиак является только
восстановителем.
б) реакция присоединения.
Аммиак активно соединяется с водой и
кислотами. Проблема 1. Нет ли здесь ошибки? За счёт
чего аммиак может вступать в реакции присоединения, если все неспаренные
электроны использованы на образование связи с атомами водорода, а атомы азота и
водорода приобрели устойчивые электронные конфигурации? Водный раствор аммиака
пахнет аммиаком, значит в нём имеются молекулы аммиака и воды. Опыт 1. Прилейте в водный раствор
аммиака фенолфталеин. Раствор окрасился в малиновый цвет, что указывает на
наличие в нём гидроксид-ионов ОН-. Откуда взялись в растворе
гидроксид-ионы? По всей вероятности, вследствие отнятия от молекул воды ионов
водорода Н+ молекулами аммиака.
Проблема 2. За счёт каких дополнительных
резервов молекулы аммиака увеличивают свои валентные возможности?
Обратимся вновь к строению атома азота и
молекулы аммиака. Вспомните механизм образования иона гидроксония Н3О+
при растворении хлороводорода в воде. За счёт
неподелённой пары электронов атома азота молекулы аммиака устанавливают прочную
связь с ионом водорода по донорно-акцепторному механизму с образованием катиона аммония N-3H4+ .
Учебник,
рис. 62, стр. 200.
В
водном растворе ион аммония играет роль катиона, а гидроксид-ион ОН- воды создаёт щёлочную среду. Реакция
обратимая. В быту называют нашатырным спиртом, в аптеке продается 10 % раствор;
а в технике – аммиачной водой, используется как жидкое удобрение: NH3 + H2 O↔ NH4ОН↔ NH4+ +ОН- ↔ NH3 ∙ H2 O.
Опыты 2,3,4 выполнить по инструктивной
карте.
Общий
вывод:
Именно эта
электронная пара обуславливает многие характерные свойства аммиака:
а) растворимость в
воде;
б) взаимодействие с
кислотами.
НРК. Большое количество
аммиака используется АО «Химпром» в производстве мочевины, т.е. карбамида,
высокоэффективного азотосодержащего удобрения.
Рефлексия.
IV. Итоги урока.
V.
Домашнее задание: § 44, упр. 5, стр. 202, №13.20, №11.5 (ВУЗ)
| 
